Question

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，总反应为：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A说法正确；

B.反应②的ΔH<0，ΔS>0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；

C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量较少，ΔH4>ΔH3，故C说法错误；

D.由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJ·mol－1，故D说法正确；

答案选C。