[题目]1998年诺贝尔化学奖授予科恩以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质.引起整个化学领域正在经历一场革命的变化.下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验.就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化

【答案】A

【解析】

A．化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；

B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故B错误；

C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；

D．化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案

快乐寒假寒假能力自测系列答案

快乐假期寒假生活系列答案

Happy holiday快乐假期寒假作业延边教育出版社系列答案

快乐练习寒假衔接优计划系列答案

快乐学习寒假作业系列答案

快乐之星学期复习期末加寒假系列答案

鲁人泰斗快乐寒假假期好时光武汉大学出版社系列答案

孟建平寒假练练系列答案

初中综合寒假作业系列答案

本土教辅轻松寒假总复习系列答案

相关题目

【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 热稳定性：NH3 < PH3 D. 还原性：S2- < F-

【题目】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：

（1）肼又名联氨，请推测它的结构式：__________________________。

（2）液态肼与过氧化氢的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____________________。

（4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）

①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。

A. υ（N2） = υ（N2H4）

B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1

C. 混合气体的密度不再发生变化

D. 体系的压强不再发生变化

E. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

F. 每断开1 mol O=O键，同时断开4 mol H-O键

②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：____________。

A. 升高反应温度 B. 加入适当的催化剂

C. 向容器中加入氧气 D. 向容器中加入氖气

【题目】醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是（　　）
A.可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B.②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C.④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D.等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同

【题目】有资料显示过量的 NH3 和 Cl2 在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

①利用装置 A 制取实验所需的 NH3，写出反应的化学方程式：_______。

②已知该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需 Cl2，装罝 F中的试剂是饱和食盐水，则 F装置的作用是_______。

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

④证明NH3和Cl2反应有岩脑砂生成，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀 HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有_______。（填试剂的化学式）

(2)岩脑砂中元素的测定

准确称取 a g 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤设置装置 H 的目的是______。

⑥若装置 I 增重 b g，利用装置 K 测得气体体积为 V L(已知常温常压下的气体摩尔体积为 24.5L·mol-1)，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代数式表示，不必化简)。

⑦若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I、铁矿石中含氧量的测定

①按下图组装仪器，检查装置的气密性；

②将 10.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入 H2，______，点燃 A 处酒精灯；

④……

(1)装置 C 的作用为_______________________________________ 。

(2)将步骤③的操作补充完整：_________。

(3)实验结束后的操作包括： a.冷却至室温 b.熄灭 A 处的酒精灯 c.停止通 H2。正确的顺序为：_________（填序号）。

(4)实验测得反应后装置 B增重 2.7g，据此可以测出铁矿石中氧的含量。有同学认为，不测定 B 装置的净增质量，通过测定_________，也能达到实验目的。

II、铁矿石中含铁量的测定

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，用足量稀硫酸浸取后过滤。向滤液中通入足量Cl2 并加热煮沸得溶液 M，冷却后将溶液 M 稀释至 250mL。取 20.00mL M 的稀溶液，用 0.5000mol·L-1的标准 KI 溶液与其反应，消耗 KI 溶液 20.00 mL。

(5)向滤液中通入足量 Cl2 的目的是将其中的 Fe2+氧化成 Fe3+。将通入 Cl2 后的溶液加热煮沸的目的则是_________。若省去该操作，则所测铁的百分含量将_________。（填“偏大”， “偏小”或“无影响”）。

(6)标准 KI 溶液与 M 稀溶液发生反应的离子方程式为：_________。

III、化学式的确定

(7)结合 I、 II 的实验数据计算该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_________。 (请化成最简单的整数比)

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

【题目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：

（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

A. 甲烷裂解属于吸热反应

B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率

C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大

D. 升高温度，该反应的平衡常数减小

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。

试题分类