题目内容

【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

【答案】A
【解析】A．V（B）= V（A）=0.35mol．L﹣1．min﹣1；

B．V（B）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

C．V（B）= V（C）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

D．V（B）= V（D）=0.2mol．L﹣1．min﹣1；

比较各组数据可知，反应速率最大的为A，

所以答案是：A
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．

练习册系列答案
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B. 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

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【题目】1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

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A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

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【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

【题目】某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。

请回答：

（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。

（2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。

（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

（4）装置②中反应的离子方程式是_____。

【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度，平衡常数增大

【题目】将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的浓度是多少？
（2）B的平均反应速率是多少？
（3）D的平均反应速率是多少？
（4）x值是多少？

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