题目内容
将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ ）
| A、2.24L |
| B、1.12L |
| C、0.56L |
| D、0.28L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl2吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算甲烷物质的量，再根据V=nVm计算甲烷体积．
| m |
| M |
解答：
解：甲烷燃烧生成二氧化碳与水，无水CaCl2吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，即生成二氧化碳的质量为1.1g，二氧化碳的物质的量=
=0.025mol，根据碳原子守恒，甲烷物质的量=0.025mol，故标况下，甲烷体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故选C．
| 1.1g |
| 44g/mol |
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，判断二氧化碳质量是关键，注意利用原子守恒计算，简化计算步骤．
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A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
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