题目内容
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．不正确的操作顺序是（ ）
| A、⑤④②①③ |
| B、④①②⑤③ |
| C、②⑤④①③ |
| D、⑤②④①③ |
考点：化学实验操作的先后顺序
专题：实验题
分析：根据钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：
解：钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，选项中B加过量Na2CO3溶液在加过量BaCl2溶液前，操作不正确，
故选B．
故选B．
点评：本题主要考查了在粗盐提纯中物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意不引入新的杂质．除杂质的顺序是解答的关键，题目难度不大．
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下列物质属于有机物的是（ ）
| A、氰化钾 KCN |
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| C、聚乙炔 （C2H2）n |
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将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ ）
| A、2.24L |
| B、1.12L |
| C、0.56L |
| D、0.28L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O |
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| D、氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 |
| B、氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 |
| C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 |
| D、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 |
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，不正确的是（ ）
| A、常温下在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 |
| B、热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 |
| C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 |
| D、等物质的量的碳酸和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多，但消耗的盐酸不一样多 |
在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、T1＜T2 | ||
| B、T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2?mol-2 | ||
C、同一温度下，
| ||
D、相同条件下
|