题目内容
下列元素中，非金属性最强的是（ ）
| A、碳 | B、硅 | C、硫 | D、氯 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的酸性越强，则非金属性越强，据此分析．
解答：
解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性S＜Cl，同主族元素从下到上，非金属性逐渐增强，则非金属性C＞Si，高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性Cl＞C，所以非金属性最强的是氯；
故选D．
故选D．
点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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对于反应4A+B=2C，下列说法正确的是（ ）
| A、某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同 |
| B、在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 |
| C、在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 |
| D、若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 |
下列对氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原 |
| B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C、氧化剂在氧化还原反应中，本身被还原 |
| D、氧化还原反应的实质是化合价的升降 |
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．估算该反应的平衡常数（ ）
| A、4.5×10-4 |
| B、0.015 |
| C、5.4×10-5 |
| D、无法计算 |
将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ ）
| A、2.24L |
| B、1.12L |
| C、0.56L |
| D、0.28L |
下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Fe3+、Br-、SO42- |
| B、K+、Ca2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、Cu2+、I-、NO3- |
| D、NH4+、K+、HPO42-、Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 |
| B、氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 |
| C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 |
| D、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0 |
| B、镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀 |
| C、为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 |
| D、反应：2A（g）?B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小 |