下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是( )选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔.乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去BaCl2溶液呈酸性C分别取绿豆大的钾和钠.用滤纸吸干表面的煤油.投入盛水的烧杯中.钾反应更剧烈钾的金属性比钠强D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH:盐酸的pH较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓	乙炔的含碳量高于乙烯
B	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液后红色褪去	BaCl₂溶液呈酸性
C	分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈	钾的金属性比钠强
D	测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小	氯的非金属性比磷强

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．烃的含碳量越高，则燃烧时生成的烟越浓；
B．二者反应生成强酸强碱盐NaCl；
C．金属的金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答： 解：A．烃的含碳量越高，则燃烧时生成的烟越浓，乙炔产生的黑烟更浓，可说明乙炔的含碳量高于乙烯，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，二者反应生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，所以溶液褪色，故B错误；
C．金属的金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈，K比Na与水反应剧烈，说明K的金属性大于Na，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故D错误；
故选AC；

点评：本题考查了实验方案评价，涉及金属性及非金属性强弱判断、盐类水解等知识点，明确实验原理即可解答，注意实验方案的合理性及评价性，易错选项是D．

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A、乙多	B、甲多
C、一样多	D、无法确定

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度

D、c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl₂和NaOH的玻璃管．结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（　　）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

A、W单质与水反应，生成一种有漂白性物质

B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W＞X

C、4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定

D、原子半径：W＞Z＞Y＞X

下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验
结论	能组成Zn-Cu原电池	实验室制取少量的乙酸乙酯	白色沉淀为BaSO₃	用氯化钠与浓硫酸制取（可加热）、净化、收集氯化氢