Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A、向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动
• B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
• D、同浓度CH₃COONa和KCN溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于的c（K⁺）-c（CN^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离；
B．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；
C．根据电荷守恒确定溶液酸碱性，从而确定a、b关系；
D．根据电荷守恒分析．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的这三种钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是NaCN、NaCN和NaOH或NaCN和HCN，所以a不一定大于b，故C错误；
D．酸根离子水解程度CN^-＞CH₃COO^-，则等浓度的两种溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），结合物料守恒得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于c（K⁺）-c（CN^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．