氧族元素包括氧.硫.硒.碲.钋等.如图为氧族元素氢化物a.b.c.d的生成热数据示意图.下列关于氧族元素的说明正确的A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．a所对应的氢化物是H2OD．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所对应的氢化物是H2O

D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量

练习册系列答案

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5．以氯乙烷为主要原料经过三步反应合成乙二醇

，写出有关反应的化学方程式．CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O；CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl；CH₂Cl-CH₂Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

6．将100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L^-1的AlCl₃溶液按下列两种方法混合：
（1）将NaOH溶液逐滴入AlCl₃溶液中；
（2）将AlCl₃溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是（　　）

	A．	现象相同，沉淀量相等		B．	现象相同，沉淀量不等
	C．	现象不同，沉淀量相等		D．	现象不同，沉淀量不等

反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

4．（1）实验室用固体Na₂SO₃与70%硫酸反应制备并收集SO₂气体．C、D大试管中为有孔塑料板．下列装置（图1）中合理的是b．（选填编号）．
有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．根据题意回答：
（2）甲同学用托盘天平称取m g样品，溶于水，加入过量的BaCl₂溶液．过滤后，向沉淀中加入过量盐酸，再经过滤、洗涤、后进行烘干，冷却后称得残留固体质量为m₁g．判断残留固体是否洗涤干净的依据是在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净．
（3）判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m₁的差值小于0.001g．
（4）乙同学称取m g样品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO₃^2-+MnO₄^-→SO₄^2-+Mn²⁺（未配平）．配平滴定反应方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填编号）．
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯 e．胶头滴管
（6）滴定管液面变化如图2所示，图I显示初读数为2.40mL．根据图II所示末读数，可得样品纯度计算式为$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；同温下将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确（填正确、不正确），若不正确，理由在于SO₂和CO₂气体溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，不能用于比较pH．

5．现有0.1mol某有机物A在8.96L O₂中完全燃烧后，气体体积变为6.72L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）2.24L剩余气体可能是O₂或CO；
（2）若A是烃，其化学式可能是C₂H₄或C₃H₆；若A是烃的衍生物，其化学式可能是C₂H₆O或C₃H₈O．

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