题目内容
【题目】现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 | ___ | ___ | ___ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。
（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。
【答案】②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1.2mol/L 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.2L HNO3 1：1 0.6mol
【解析】
(1)物质中存在自由移动的导电粒子，该物质就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；
(2)离子反应H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应，据此写出满足该条件的化学方程式；
(3)过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此写出离子方程式； 34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由
得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，据此分析；
(4) CO2与Na2O2充分反应生成Na2CO3和O2，反应中标准状况下每生成22.4L O2，转移2NA电子，据此分析；
(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1mol HNO3做氧化剂， 有1mol Al元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，反应存在关系式1molAl～3mole-，据此分析。
(1)能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO2；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3，故答案为：②⑦⑧⑨； ④； ③⑤⑥⑨；
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3) 过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物质的量浓度为1.2 mol/L，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2 mol/L；
(4) CO2与Na2O2充分反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中标准状况下每生成22.4L O2，转移2NA电子，因此当转移NA电子，生成标况下气体的体积为11.2L，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；
(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1mol HNO3做氧化剂， 有1mol Al元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，由关系式1molAl～3mole-可知，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，故答案为：HNO3；1：1；0.6mol。
