Question

【题目】25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列说法正确的是

A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9

B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108

D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ag2CO3的溶度积常数为Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根据图象提供的数据计算；

B．图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc＞Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，据此分析；

C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)，根据多重平衡规则计算该反应的平衡常数K；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，根据AgCl和Ag2CO3的Ksp计算二者形成沉淀分别需要的Cl-和CO32-的浓度，据此判断产生沉淀的顺序。

A．Ag2CO3的溶度积常数为Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根据图象，c(Ag+)=9×10-4mol/L，c(CO32-)=10-5mol/L，则Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12，故A错误；

B．图象上Y点表示离子积Qc=Ksp，达到沉淀溶解平衡，X点的含义为离子积Qc＞Ksp，反应向生成沉淀的方向进行，向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，增大了溶液中CO32-的浓度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，溶液中c(Ag+)的浓度减小，不可以使Y点移到X点，故B错误；

C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)，化学平衡常数为K==×===2.5×108，故C正确；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，产生AgCl沉淀需要的Cl-的浓度为c(Cl-)===1.8×10-7mol/L，产生Ag2CO3沉淀需要CO32-的浓度为c(CO32-)===8.1×10-6mol/L，因此产生AgCl沉淀所需要的Cl-浓度更小，则优先产生AgCl沉淀，故D错误；

故选C。