Question

7．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；②温度升高，平衡向吸热方向移动；
（3）NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，
故答案为：增大；
（3）由题意可知，NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N₂+2CO₂．

点评 本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．