下列描述.其因果关系成立的是( )A．因为酸性HF＞HCl.所以非金属性F＞ClB．因为SO2.Cl2都有漂白性.所以二者混合使用漂白有色物质.效果会更好C．因为某物质的焰色反应呈黄色.所以其一定是含Na元素的化合物D．因为烯烃的通式为CnH2n.不同烯烃的实验式相同.所以烯烃的含碳量为一常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列描述，其因果关系成立的是（　　）

	A．	因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl
	B．	因为SO₂、Cl₂都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好
	C．	因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物
	D．	因为烯烃的通式为C_nH_2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数

分析 A．不能根据氢化物酸性判断非金属性；
B．二氧化硫具有还原性，能和氯气发生氧化还原反应；
C．焰色反应为元素的性质；
D．根据烯烃的最简式判断．

解答解：A．不能根据氢化物酸性判断非金属性，如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，在水溶液里，氯气和二氧化硫、水反应生成硫酸和盐酸而失去漂白性，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，含Na元素的化合物和钠单质的焰色反应均为黄色，故C错误；
D．烯烃的通式为C_nH_2n，不同烯烃的实验式相同为CH₂，所以烯烃的含碳量为一常数，即为$\frac{6}{7}$，故D正确．
故选D．

点评本题考查了物质的性质及用途、非金属性的比较等，明确物质的性质决定其用途是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入Na₂CO₃溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m₁g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m₂g），根据m₁、m₂即可得到氢化钙的纯度．

8．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入③中（填物质编号），观察到的现象是品红试液褪色；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入①中（填物质编号），观察到的现象是溴水的橙色褪去；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入⑥中（填物质编号），反应离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①硫酸的浓度过小（或过大），②Na₂SO₃部分变质．

5．

2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”．如图是大麻的主要成分THC的结构式．下列关于THC的说法中正确的是BEF
A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物
B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液
C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上
E．遇FeCl₃溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br₂发生反应．

12．

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

2．关于含正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	N₅⁺共有34个核外电子		B．	N₅⁺中氮原子间以离子键结合
	C．	化合物N₅AsF₆中A_S的化合价为+5价		D．	化合物N₅AsF₆为离子化合物

9．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量a₁ kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量a₂ kJ．则下列关系正确的是（　　）

2a₂=a₁=197

197＞a₁=2a₂

a₂＞a₁＞197

2a₂＜a₁＜197

	A．	某有机物分子中无支链，其名称为“乙×”，则该有机物的一个分子中一定含两个碳原子
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热
	D．	△H小于零的反应是放热反应，这类反应的平衡常数K一般都大于1

7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞R＞T
	B．	气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z
	D．	XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

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