题目内容
9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1 kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量a2 kJ．则下列关系正确的是（ ）| A． | 2a2=a1=197 | B． | 197＞a1=2a2 | C． | a2＞a1＞197 | D． | 2a2＜a1＜197 |
分析 恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJ＞a1=2a2．
解答 解：恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；
在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故选B．
点评 本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，明确可逆反应特点，正确判断恒温恒压、恒温恒容时的等效平衡必须满足的条件为解答本题关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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19．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO22.35g．
Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的浓度．
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
（2）步骤③需在HCI保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．（3）NaCIO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO22.35g．
20．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20℃时的溶解度数据有：
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是C（填序号）．
A．食醋 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应，现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01 mol/L．
| 物质 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | CaSO4 | MgSO4 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.0×10-1 | 26.7 |
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是C（填序号）．
A．食醋 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应，现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是0.01 mol/L．
17．下列描述，其因果关系成立的是（ ）
| A． | 因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl | |
| B． | 因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好 | |
| C． | 因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物 | |
| D． | 因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数 |
4．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | KI的酸性溶液长期置于空气中：4I-+4H++O2═2I2+2H2O | |
| B． | 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| C． | 用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量氢氧化钠 | B． | 加入少量盐酸 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 加热 |
1．已知下列热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| B． | ①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | ①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| D． | ①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V |