用如图所示的装置进行电解.在通电一段时间后.铁电极的质量增加．(1)写出乙中两极发生的电极反应式．阴极:Ag++e-=Ag阳极:Ag-e-=Ag+(2)写出甲中发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．.Fe.Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

分析（1）装置是电解池，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸；
（3）阳极电极反应和电子守恒计算电极产物或电解溶解的物质的量．

解答解：（1）通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag；阳极电极反应为：Ag-e^-=Ag⁺，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Ag-e^-=Ag⁺；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）甲中阴极电极反应为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，阳极电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；乙池中电极反应，阳极电极反应为4Ag-4e^-=4Ag⁺；阴极电极反应为4Ag⁺+4e^-=4Ag；依据电子守恒计算得到，由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4，故答案为：2：1：4：4．

点评本题考查了电解池原理的应用，主要是电极判断，电极反应，电极产物的分析判断，电子守恒的计算应用，题目难度中等．

练习册系列答案

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，4FeO+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
（1）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺．
（2）加入20%H₂SO₄的作用是抑制FeSO₄水解．
（3）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO₄•7H₂O（填化学式），A中所含的离子除H⁺、OH^-、NH₄⁺外，还含有大量的SO₄^2-，检验该离子的方法是加盐酸酸化的BaCl₂溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO₄^2-．
（4）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）FeSO₄+2NH₄HCO₃→FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

3．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：

已知：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr
（1）请写出有机物B的名称：对苯二甲酸．
（2）有机物D的结构简式为：CH₃COOH，所含官能团的名称为羧基．
（3）请写出下列转化的化学方程式：A+D→E

；B+G→F

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

．
（4）X反应的类型是取代反应，X反应的条件是光照．
（5）E与F的相互关系是②④．（选填下列选项的编号）
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质．

20．某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

物质	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
溶解度（g/100g H₂O）	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.0×10^-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑、MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是C（填序号）．
A．食醋 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）CaCO₃、MgCO₃等．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应，现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是0.01 mol/L．

7．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡逆向移动的是（　　）

HSO₄^-

Cl^-

₁₃X³⁺

₁₆X^2-

17．下列描述，其因果关系成立的是（　　）

	A．	因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl
	B．	因为SO₂、Cl₂都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好
	C．	因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物
	D．	因为烯烃的通式为C_nH_2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数

4．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	KI的酸性溶液长期置于空气中：4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O
	B．	高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	C．	用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O

1．已知下列热化学方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　　）

	A．	乙烯分子的比例模型示意图：		B．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH
	C．	2-甲基-2-丁烯的键线式：		D．	硫化钠Na⁺[：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：]²Na⁺

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