题目内容
【题目】(I)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④CH3COOCH2CH3 ⑤
⑥
⑦CH3CHO ⑧HCOOH ⑨
⑩
(1)芳香烃:____________
(2)卤代烃:______________
(3)醇:__________
(4)酚:______________
(5)醛:______________
(6)酮:_______________
(7)羧酸:___________________
(8)酯:______________________
(Ⅱ)的分子式为________________,
中含有的官能团的名称为________________ 。
【答案】⑨ ③⑥ ① ⑤ ⑦ ② ⑧⑩ ④ C6H14 (酚)羟基、酯基
【解析】
⑴芳香烃,含有苯环的烃,故答案为⑨;
⑵卤代烃,烃中氢原子被卤素取代得到的产物,故答案为③⑥;
⑶醇,含有烃基上接羟基(除苯环直接相连),故答案为①;
⑷酚,苯环直接连羟基,故答案为⑤;
⑸醛,烃中的氢原子被—CHO取代得到的有机物,故答案为⑦;
⑹酮,含有—CO基团的有机物,故答案为②;
⑺羧酸,烃中的氢原子被—COOH取代得到的有机物,故答案为⑧⑩;
⑻酯,酸和醇反应生成含有—COO—的有机物,故答案为④;
(Ⅱ)的分子式为C6H14;
中含有的官能团的名称为(酚)羟基、酯基。
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【题目】氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
(2)在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡:平衡常数K1=__________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
(4)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fc2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3+1.5O2(g)H=akJ·mol-1,进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体,其实验流程如下:
已知:①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4,另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性:Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L-1计算,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
(1)“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
(2)“除铁”时,向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
(3)流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并,目的是________。
(4)写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co(OH)3反应的离子方程式:________。
(5)实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3,制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
(6)请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线,设计从“氧化沉钴”后的滤液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中获取ZnSO4·7H2O的实验方案:取适量滤液,____________________________,过滤,用少量冰水洗涤,低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。(实验中须使用的试剂有:Zn粉、1.0 mol·L-1 NaOH、1.0 mol·L-1 H2SO4)
【题目】在恒容条件下,反应:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q