题目内容

【题目】工业上通过电化学原理在铝片表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如下图所示。列说法正确的是

A. 碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流

B. 通电一段时间后，溶液的pH增大

C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

【答案】D

【解析】碳棒不可以用任意金属代替，例如：不可以使用钠钾之类的活泼金属，选项A错误。电解的阳极反应为：2Al －6e- + 3H2O = Al2O3 + 6H+；阴极反应为：6H+ + 6e- = 3H2↑；所以总反应为：2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑；随着电解的逐渐进行，水减少，硫酸浓度增大pH降低，选项B错误。电子从电源的负极流出，进入阴极的碳棒上，在碳棒上被氢离子消耗生成氢气，不会流向铝片，选项C错误。调节滑动变阻器可以调节电路中的电流大小，显然电流变化时，反应进行的速率一定会变化，选项D正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

【题目】NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：

已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+

②反应1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O

③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa

(1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。

(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。

(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。

(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。

(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。

(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。

(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。

【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

(1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾气采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的试剂是____________。

(3)装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。

②D中碱石灰的作用是_________。

(4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

①加入的三种试剂为_______。(选填序号)

a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

③尾气中SO2含量为_____gL-1。

(5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中长颈漏斗的作用是_____________；

②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。

【题目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）

A. 反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D. 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

【题目】请推测，人体口腔上皮细胞中含量最多的四种元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

【题目】德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图

（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子________，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化类型是_________。

（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为__________，叶绿素中镁形成的化学键类型有___________________。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为______________________________。

（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示：

则 该晶体的化学式为__________________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（3）某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

【题目】下列说法中正确的是（ ）

A.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

B.乙醇与乙酸存在相同官能团

C.乙烷能发生加聚反应

D.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网