题目内容

【题目】工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

【答案】D

【解析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始 2 1 0

转化 2x x 2x

平衡 2－2x 1－x 2x

由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%

X=0.9mol

所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min=0.18 mol·L—1．min—1

练习册系列答案
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【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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B. 反应③中物质n与电子转移的物质的量相等

C. p氧化性强于q

D. 四步反应均为氧化还原反应

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A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将Na2CO3溶液由0.1mol/L

稀释到0.01mol/L，测溶渡pH

溶液pH变小

稀释后CO32-的水解程度减小

B

向一定浓度的CuSO4溶液中

通入适量的H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

C

将盛有棕红色NO2气体的注射

器由10 mL 压缩至5 mL

气体颜色比压

缩前变浅

反应2NO2N2O4向右移动

D

在新生成的AgCl 沉淀中滴入

稀KI溶液，振荡

白色沉淀转化为

黄色沉淀

Ksp (AgCl )>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

（1）该反应的平衡常数K表达式为___________。

（2）0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

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