Question

【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

(1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾气采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的试剂是____________。

(3)装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。

②D中碱石灰的作用是_________。

(4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

①加入的三种试剂为_______。(选填序号)

a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

③尾气中SO2含量为_____gL-1。

(5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。

①B中长颈漏斗的作用是_____________；

②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。

Answer 1

【答案】 排尽装置中的空气 减小相对误差 浓硫酸 2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O 吸收 CO2和 H2O abc 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净 0.16 使 NO 和O2充分混合， 防止倒吸 39.2

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①第一次通入N2的目的排尽装置中的空气，防止NO与O2发生反应；②尾气采用多次抽送方式，其目的是减小相对误差；（2）装置DHIO3把CO氧化成CO2，装置E吸收CO2，从而计算CO的量，从B中出来的气体中含有水蒸气，能被碱石灰吸收，干扰CO量的测定，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；（3）①HIO3把CO氧化成CO，本身被还原成I2，即HIO3＋CO→CO2＋I2＋H2O，根据化合价升降进行配平，化学反应方程式为2HIO3＋ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O；②碱石灰的作用是吸收装置D中产生的CO2和H2O；（4）①装置A中NaOH吸收SO2和CO2，转化成Na2SO3和Na2CO3，测定SO2，应向A溶液中加入盐酸，除去Na2CO3，然后滴加H2O2，把＋4价S氧化成SO42－，最后滴加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；②沉淀表面为NaCl，证明沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净；③根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=1.165/233mol=0.005mol，因此尾气中SO2的含量为；（5）①B中长颈漏斗的作用是使NO和O2充分混合，以及防止倒吸；②发生的反应是2NO＋O2=2NO2、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，还有一部分氧气把部分NaNO2氧化成NaNO3，根据得失电子数目守恒，有n(O2)×4=n(NO2－)×1＋n(NO3－)×3=100×10－3×0.01×1＋100×10－3×0.02×3，解出n(O2)=1.75×10－3mol，即氧气体积至少为1.75×10－3×22.4×10－3mL=39.2mL。