题目内容
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是
和
反应生成
过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。
a. 反应物的总能量比生成物的总能量高
b. 反应物的活化能比生成物的活化能高
c. 反应物的总键能比生成物的总键能高
d. 该反应为熵增反应
（2）请写出
和
反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。
（3）试根据表中及图中数据计算
的键能______________ kJ/mol；
化学键 |
|
|
键能/ kJ/mol | 390 | 943 |
（4）用
催化还原
还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
【答案】a 
（合理即可） 焓判据或ΔH<0 435 
【解析】
(1)根据图象，该反应物的总能量比生成物的总能量高，结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)分析判断；
(2)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；该反应后气体的物质的量减少，结合复合判据分析解答；
(3)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
(4)利用盖斯定律分析计算。
(1)根据图象，反应物的总能量比生成物的总能量高，说明该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；反应物的活化能为254 kJ/mol，生成物的活化能为300 kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能低，反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应是一个熵减小的反应，正确的只有a，故答案为：a；
(2)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应是一个熵减小的反应，决定该反应进行方向的主要判据为焓判据，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判据；
(3)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H的键能为x，则943 kJ/mol +3 x-6×390 kJ/mol =-92 kJ/mol，x=435 kJ/mol，故答案为：435；
(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根据盖斯定律，将
可得：NH3(g)+
NO(g)=
N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案为：。
