题目内容

【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当闭合时,从右向左通过交换膜移向极。下列分析不正确的是

A. 溶液中增大

B. 极的电极反应:

C. 电极上有产生,发生氧化反应

D. 反应初期,电极周围出现白色胶状沉淀

【答案】B

【解析】

A.根据SO42-从右向左通过交换膜移向A极,则A极为负极,A极电极反应为:A-2e-=A2+溶液中c(A2+)增大,A正确

B. B极为正极,发生还原反应,B错误;

C.Y电极为阳极,Cl-失电子发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,有氯气产生,C正确;

D.右边U型管中最初为电解氯化铝溶液,X电极为H+得电子生成氢气,c(H+)减小,c(OH-)增大,且Al3+移向X极,因此X极周围会产生Al(OH)3 白色胶状沉淀,D正确

综上所述本题选B。

练习册系列答案
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【题目】铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:

(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO42-的立体构型为_______________

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________

A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。

③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________

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