[题目]工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O下列说法正确的是A.CO2晶胞为分子密堆积.配位数为12B.AlF63-中Al3+为配体.接受孤电子对C.CO32- 和CO2中C的杂化方式相同D.分子间氢键:HF大于H2O.HF的熔沸点高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

下列说法正确的是

A.CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12B.AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对

C.CO32- 和CO2中C的杂化方式相同D.分子间氢键：HF大于H2O，HF的熔沸点高

【答案】A

【解析】

A. CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12，故A正确；

B. AlF63中F－为配体，提供孤电子对，故B错误；

C. CO32价层电子对数为，为sp2杂化，CO2价层电子对数为，为sp杂化，故C错误；

D. 分子间氢键：H2O大于HF，H2O的熔沸点高，故D错误。

综上所述，答案为A。

练习册系列答案

（1）滤渣1的主要成分为：___________。

（2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：____________。

（3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

（4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：

①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：_________。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。

（5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。

将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是____。

（6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：_____（离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。

【题目】已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

【题目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；

（4）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

【题目】Al—PMOF其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>Z> XB.最简单氢化物稳定性：X >Z>Y

C.含氧酸酸性：Z>YD.YXZ2中Y的化合价为+4

【题目】某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.X可以是过量的空气

B.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子

【题目】“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol·L-1盐酸	产生少量黄绿色气体
	②	0.2mol·L-1KI—淀粉溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol·L-1AlCl3溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+

D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

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