Question

16．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．

Answer 1

分析 根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；
（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）①Fe（OH）₃胶粒带正电荷；
②饱和（NH₄）₂SO₄溶液能使胶体能够发生聚沉；
③过量稀硫酸与胶体能够发生聚沉以及能和Fe（OH）₃ 胶体反应；
④离子能透过半透膜，胶粒不能．

解答 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（1）FeC1₃溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）₃和NaC1，反应的化学方程式为：FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1，
故答案为：FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1；
（3）胶体具有丁达尔效应，FeCl₃溶液没有，Fe（OH）₃胶体用激光笔照射烧杯中的液体，产生一条光亮的通路，为丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（4）①Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，
故答案为：Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷；
②向胶体中加入少量电解质饱和（NH₄）₂SO₄溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；
③向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）₃胶体聚沉，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
④离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，
故答案为：渗析法．

点评 本题考查了铁的氧化物的性质、氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体的制备、及化学方程式的书写，考查知识点比较基础，要求学生平时注重基础知识的积累，题目难度不大．