对下列化学用语的理解正确的是( )A．结构示意图.可以表示一种原子.也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子.也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2:可以表示乙酸.也可以表示甲酸甲酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．对下列化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子
	B．	比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子
	C．	电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	D．	分子式C₂H₄O₂：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯

分析 A．结构示意图，只能表示氧离子；
B．比例模型可以直观地表示分子的形状，注意原子半径的关系；
C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；
D．分子式为C₂H₄O₂，可能为CH₃COOH或HCOOCH₃．

解答解：A．原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故A错误；
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子时错误，因碳原子半径小于硫原子半径，比例模型不正确，故B错误；
C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；
D．分子式为C₂H₄O₂，可能为乙酸CH₃COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH₃，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见化学用语，熟悉结构示意图、比例模型、电子式、同分异构体等知识即可解答，注意比例模型应符合原子的大小，题目难度不大．

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3．下列是某学生提供的实验数据及操作，以下组合中，完全正确的是（　　）
①配制480mL0.1mol/L氢氧化钠溶液用500mL的容量瓶；
②用托盘天平称取5.85gNaCl固体；
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.0mL；
④用广泛pH试纸测得血液的pH=7.4；
⑤实验室用乙醇制乙烯时，为更好控制温度选择水浴加热法．

只有①正确

只有②错误

①③④正确

①②③④⑤全错

4．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）₃时，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO₂生成Al（OH）₃
⑤加盐酸生成Al（OH）₃　⑥加过量的烧碱生成Al（OH）₃．

1．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（2）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3mol/L，则Ca²⁺是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO₂沉淀的生成．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下会倒吸．

18．图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．

（l）图中标记为5号原子的元素符号是Ne（填元素符号）．
（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为

（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为Al＞Si＞C
（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
	B．	R的碳酸盐易溶于水
	C．	R的原子半径比钾的原子半径小
	D．	R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：

．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

3．在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H₂），用以生产CH₃OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
（1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子N₂；CN^-（各举一种即可，填化学式）．
（2）在CH₄、CO、CH₃OH、HCHO中，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为平面三角形．