下列叙述正确的是( )A．核素就是同位素B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D．核内中子数为N的R2+.质量数为A.则该离子的核外电子数为A-N-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	核素就是同位素
	B．	元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
	C．	具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
	D．	核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2

分析 A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
B．金属性强弱取决于失去电子的难易程度，与失去电子数目无关；
C．具有相同质子数的原子一定属于同种元素；
D．对阳离子来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．

解答解：A．核素是指单一的原子，而同位素是不同原子之间的互称，故A错误；
B．金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，故B错误；
C．具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故C错误；
D．对应微粒R²⁺来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数-中子数+所带电荷数=A-N+2，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查的是核素的概念、金属性强弱判断依据、具有相同质子数的微粒，难度不大，明确微粒是解答本题的关键，常见的微粒有分子、原子、阴阳离子等．

练习册系列答案

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17．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）

	A．	制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
	B．	用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
	C．	用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
	D．	加热KMnO₄并用排水法收集O₂的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

18．图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）．

（l）图中标记为5号原子的元素符号是Ne（填元素符号）．
（2）图中标记为3号和6号可形成原子数比为2：1的化合物，这种化合物的电子式为

（3）图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为Al＞Si＞C
（4）图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是H₂O（填化学式）．
（5）写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

15．现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1mol•L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH．

2．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：

．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．

12．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）

	A．	甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
	B．	甲苯能使热的酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
	D．	1mol甲苯最多能与3mol氢气发生加成反应

19．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

MgCl₂

H₂O

C₆₀