题目内容

14．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．T2O与D2OB．4019K与4020CC．O2和O3D．21H和31H

分析 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．

解答 解：A．T2O与D2O是化合物，不是原子，故A错误；
B．4019K与4020C质子数不同，不互为同位素，故B错误；
C．O2和O3是分子，不是原子，故C错误；
D．21H和31H质子数都为1相同，中子数分别为1、2不同，互为同位素，故D正确．
故选D．

点评 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3时，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO2生成Al（OH）3
⑤加盐酸生成Al（OH）3　⑥加过量的烧碱生成Al（OH）3．
A．①⑤⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③
5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）
A．R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．R的碳酸盐易溶于水
C．R的原子半径比钾的原子半径小
D．R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．
9．瓷器（英文名为china）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器，在世界上都享有盛誉．
19．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60
6．下列说法正确的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
D．已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
3．在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
（1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子N2；CN-（各举一种即可，填化学式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为平面三角形．
4．下列关于物质的分类说法正确的是  （　　）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．漂白粉、小苏打都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于电解质
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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