题目内容

11．乙醇的结构式如下所示，关于乙醇性质的说法正确的是（　　）
A．乙醇与金属钠、乙酸、HBr的反应均是①处化学键断裂
B．乙醇燃烧时，①②③④⑤处化学键全部断裂
C．乙醇与浓硫酸170℃时反应，①③处化学键断裂
D．乙醇与氧化铜加热反应，①②③④⑤处化学键全部断裂

分析 乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．

解答 解：A．与HBr发生取代反应生成溴代烃，②处化学键断裂，故A错误；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，①②③④⑤处化学键全部断裂，故B正确；
C．乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生反应生成乙烯，乙醇中的键②④断裂，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点，学习中注意乙醇的性质，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（2）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3mol/L，则Ca2+是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成．
2．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应，且A可溶于X溶液中．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：1时，则被还原的X是0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，X极易溶于水的原因是：氨分子与水分子之间能形成氢键．
19．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60
6．下列说法正确的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则1molH2SO4和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ
D．已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，则相同条件下C（s）与O2（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol
16．已知①H2SO4比HClO4稳定 ②HClO4比H2SO4酸性强  ③S2-比Cl-易被氧化  ④HCl比H2S稳定  ⑤Cu与HCl不反应，与浓H2SO4反应，其中可以说明氯比硫非金属性强的是（　　）
A．除①外B．②③④C．①②④D．全部
3．在石油工业中常用天然气为原料制合成气（主要成分为CO、H2），用以生产CH3OH、HCHO等重要化工原料．请按要求回答下列问题：
（1）分别写出与CO互为等电子体的分子和离子N2；CN-（各举一种即可，填化学式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，根据“价层电子对互斥理论”，HCHO分子的中心原子上的孤电子对数的计算表达式为$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必计算出结果），VSEPR模型名称为平面三角形．
20．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph-代表苯基）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为C8H7Br，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气10mol．
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式或．
（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．
（6）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）
1．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网