Question

【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．
（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子	离子浓度（molL﹣1）
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.5
SO42﹣	3.5	3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）KSCN溶液
（2）取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢氧化铁
（3）2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
（4）解：根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2molL﹣1，据反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知，反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为1.4molL﹣1，同时计算出生成的亚铁离子的浓度为1.5molL﹣1，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4molL﹣1，所以反应Ⅱ中生成的亚铁离子浓度为0.9molL﹣1，根据2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓可知，Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度为0.9molL﹣1，所以反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为1.4molL﹣1：0.9molL﹣1=14：9，

答：反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9

【解析】解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，
所以答案是：KSCN溶液；（2）过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢氧化铁，
所以答案是：取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净；氢氧化铁；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，
所以答案是：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；