Question

【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为 ， 用电子式表示其形成过程为 ．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 ．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是 ， 在该化合物中既含有键，又含有键．

Answer 1

【答案】
（1）H、F、Cl
（2）NH3；
（3）Mg（OH）2
（4）；离子；共价
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl．（1）H原子核外有1个电子，可以形成1对共用电子对形成2电子稳定结构，F、Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对形成8电子稳定结构， 所以答案是：H、F、Cl；（2）①和④号元素形成的化合物为NH3 ， 属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ，
所以答案是：NH3； ；（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2 ，
所以答案是：Mg（OH）2；（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为 ，该化合物中含有离子键、共价键，
所以答案是： ；离子、共价．