[题目]在同温同压下将SO2和Cl2按1:1体积比混合后.通入BaCl2和品红的混合溶液中.下列说法正确的是( )A.溶液褪色.无沉淀生成B.溶液不褪色.无沉淀生成C.溶液褪色.有沉淀生成D.溶液不褪色.有沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是( )

A.溶液褪色，无沉淀生成B.溶液不褪色，无沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

【答案】D

【解析】

SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中发生反应：Cl2 + SO2+ 2H2O = H2SO4 + 2HCl，没有漂白性，溶液不褪色，生成的硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D正确。

综上所述,答案为D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作：
操作步骤：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
附：酸碱指示剂变色范围

指示剂	变色范围	酸色	碱色
石蕊	5.0﹣8.0	红色	蓝色
酚酞	8.0﹣10.0	无色	红色
甲基橙	3.1﹣4.4	红色	黄色

请完成下列问题：
（1）选用仪器如下：①量筒；②锥形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是．（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有、．
（2）正确的操作步骤是（填写字母）→→→→ ．
（3）滴定管读数应注意．
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（5）操作D中液面应调整到；
（6）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．
（7）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

【题目】柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（）

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B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D.柠檬酸只能发生取代反应

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A.2g H2含有的氢原子数目为NA
B.常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

【题目】中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）

A.TiCl4是还原剂
B.Mg被氧化
C.TiCl4发生氧化反应
D.Mg得到电子

【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 ．下列关于该电池的说法错误的是（）

A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

【题目】下列实验操作正确的是（　　）

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．
（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：

离子	离子浓度（molL﹣1）
离子	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.5
SO42﹣	3.5	3.7

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/molL﹣1	[H2]/molL﹣1	[CH4]/molL﹣1	[H2O]/molL﹣1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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