题目内容
【题目】碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第族；HI的稳定性比HCl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验： 
步骤①需要在（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ． 步骤⑤中应进行的操作名称是
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反应为：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 则转移的电子数目为
【答案】
（1）ⅦA；弱；强
（2）坩埚；H2O2+2I﹣+2H+═2H2O+I2；萃取 分液
（3）10NA
【解析】解：（1）氯原子结构图为 
，最外层7个电子，属于第ⅦA族元素，碘与氯是同族元素，所以它们位于元素周期表的第ⅦA族，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I属于同主族元素，所以HI的稳定性比HCl弱，HI的还原性比HCl强， 所以答案是：ⅦA；弱；强；（2）灼烧固体物质一般使用坩埚，碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，第⑤步的操作是萃取、分液，用苯做萃取剂，分液后取上层，然后进行蒸馏获取碘单质，
所以答案是：坩埚；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；萃取、分液；（3）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则S元素失去10个电子，依据得失电子守恒及原子个数守恒，方程式为：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，离子方程式为：4IO3﹣+10HSO3﹣=2I2+10SO42﹣+6H++2H2O，2个I原子得到10个电子，制得1mol I2 ， 转移10mol电子，即10NA ，
所以答案是：10NA ．
【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下： 
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．
（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子 | 离子浓度（molL﹣1） | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
