题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO 
+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO 
+2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO 
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
【答案】C
【解析】解：A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值的离子反应为2Al3++3SO 
+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+BaSO4↓，故A错误； B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应物为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D错误；
故选C．
【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下： 
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．
（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子 | 离子浓度（molL﹣1） | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
