题目内容
【题目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ） 
A.平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1
【答案】D
【解析】解：A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正确；
B、由图可知A点时Cr2O72﹣的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42﹣的浓度为：0.5mol/L，则A点CrO42﹣的平衡转化率为50%，故B正确；
C、2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数为：K= 
= 
=1014 ， 故C正确；
D、平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0molL﹣1 ， 所以c（Cr2O72﹣）= 
molL﹣1 ， 而图中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＜2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 故D错误；
故选D．
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3 ， 其流程如下： 
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ．
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 ． “沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 ．
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．
（4）②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子 | 离子浓度（molL﹣1） | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．
【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ． 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ． （选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
