Question

2．Na₂S₂O₅•5H₂O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na₂S₂O₅•5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na₂S₂O₅的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．下面是Na₂S₂O₃•5H₂O的实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S$\stackrel{△}{→}$Na₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触        
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出．
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A（填字母）．
A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液     C．水    D．滤液
（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水中选择）．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀；
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（6）该流程制得的Na₂S₂O₅•5H₂O粗产品可通过重结晶方法提纯．

Answer 1

分析 实验室制备海波的流程：S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，沸腾反应1小时充分反应，Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出，趁热过滤，因Na₂S₂O₃•5H₂O含结晶水，防止直接蒸发结晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通过蒸发、冷却、浓缩、结晶、抽滤、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O，
（1）S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触；
（2）温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失；
（5）根据BaSO₃、BaSO₄难溶于水，BaSO₃可溶于稀HCl进行分析；
（6）根据题中信息Na₂S₂O₅•5H₂O的溶解度受温度影响较大，据此重分析提纯的方法．

解答 解：实验室制备海波的流程：S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，沸腾反应1小时葱粉反应，Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃，防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出，趁热过滤，因Na₂S₂O₃•5H₂O含结晶水，防止直接蒸发结晶使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解，通过蒸发、冷却、浓缩、结晶、抽滤、晾干得到“海波”Na₂S₂O₃•5H₂O，
（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，
故答案为：A；
（2）若温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小，导致Na₂S₂O₃的晶体析出，最后得到的Na₂S₂O₃减少，
故答案为：防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出；
（3）由于Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃•5H₂O，
故答案为：直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解；
（4）由于Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，
故答案为：A；
（5）根据BaSO₃、BaSO₄难溶于水，BaSO₃可溶于稀HCl可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，
故答案为：①滴加足量BaCl₂溶液；②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；
（6）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯，
故答案为：重结晶．

点评 本题以实验室制备Na₂S₂O₃•5H₂O为载体，考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，侧重考查了硫及其化合物的性质，题目难度中等．