题目内容
12.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水.现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
(B)把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
(H)静置,分层就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述操作的编号字母填写)CBDAHGEF
(2)下列物质,不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是B
A、汽油 B、酒精 C、四氯化碳 D、苯
(3)提取的过程在分液漏斗(填仪器名称)中完成,振荡静置后,四氯化碳层呈紫红色,水层呈无色或淡黄色色.
分析 (1)萃取的步骤:溶液和萃取液分别倒入分液漏斗,把分液漏斗倒转过来用力振荡,将分液漏斗放在铁架台上静置,待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开,从下端放出下层液体,上端倒出上层液体;
(2)萃取剂必须具备下列条件:两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应;
(3)萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗;碘溶于四氯化碳溶液呈紫红色.
解答 解:(1)萃取的步骤:检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,溶液和萃取液分别倒入分液漏斗,把分液漏斗倒转过来用力振荡,将分液漏斗放在铁架台上静置,待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开,从下端放出下层液体,上端倒出上层液体,
故答案为:CBDAHGEF;
(2)汽油、四氯化碳、苯与水不互溶,碘在汽油、四氯化碳、苯中的溶解度比在水中的溶解度大,可以萃取;酒精与水互溶,不能做萃取剂,故答案为:B;
(3)萃取使用分液漏斗;碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,碘水为黄色,故水层为无色或淡黄色,故答案为:分液漏斗;紫红;无色或淡黄色.
点评 本题考查了分液和萃取,难度不大,萃取剂的选择原则是:两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应.萃取是物质分离、提纯的常用物理方法.
练习册系列答案
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2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
B. | 第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 | |
C. | 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 | |
D. | 同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
3.一名17岁男高中生某日摄入的食物和食量如下表所示:
部分营养素在不同食物中的平均含量(每100g)如下表所示
(1)计算该男生当日摄入的维生素C的质量.
(2)已知每克糖类、油脂和蛋白质在人体内氧化产生的热能分别约为16.7KJ、37,.7KJ、16.7KJ.求该男生当日摄入的大米能在体内释放的热能.
(3)如果某同学不喜欢吃大米,用小麦粉代替.若要提供与400g大米相同的热能需小麦粉的质量.
食物 | 牛奶 | 小麦粉 | 大米 | 猪肉 | 鱼肉 | 牛肉 | 鸡蛋 | 小白菜 | 苹果 | 植物油 |
食量(g) | 250 | 50 | 400 | 50 | 150 | 50 | 50 | 250 | 400 | 50 |
大米 | 小麦粉 | 牛奶 | 鸡蛋 | 猪肉 | 牛肉 | 鱼肉 | 小白菜 | 苹果 | 植物油 | |
蛋白质(g) | 7.4 | 11.2 | 3.0 | 12.7 | 20.3 | 20.2 | 16.6 | 1.5 | 0.2 | 0 |
油脂(g) | 0.8 | 1.5 | 3.2 | 9.0 | 6.2 | 2.3 | 5.2 | 0.3 | 0.2 | 100 |
糖类(g) | 77.2 | 71.5 | 3.4 | 1.5 | 1.5 | 1.2 | 0 | 1.6 | 12.3 | 0 |
维生素B1(mg) | 0.11 | 0.28 | 0.03 | 0.09 | 0.54 | 0.07 | 0.04 | 0.02 | 0.06 | 0 |
维生素C(mg) | 0 | 0 | 1 | 0 | 0 | 0 | 0 | 28 | 4 | 0 |
(2)已知每克糖类、油脂和蛋白质在人体内氧化产生的热能分别约为16.7KJ、37,.7KJ、16.7KJ.求该男生当日摄入的大米能在体内释放的热能.
(3)如果某同学不喜欢吃大米,用小麦粉代替.若要提供与400g大米相同的热能需小麦粉的质量.
4.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )
A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) | |
C. | 常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)>c (CH3COO-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S) |
2.下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 0.1mol/L Na2S溶液中:c(Na+)=2s(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) | |
B. | 0.1mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)>c(CO32-) | |
C. | 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |