下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右.最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D．同周期金属元素的化合价越高.其原子失电子能力越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

分析 A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
B．第二周期元素中，O、F没有正价；
C．元素的非金属性越弱，其简单阴离子还原性越强；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

解答解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族从上到下依元素的非金属性逐渐减弱，则简单阴离子还原性依次增强，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

练习册系列答案

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（6）蔗糖发生水解反应C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、OH^-
	C．	8 mol•L^-1HNO₃的溶液：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、Na⁺
	D．	0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NaCl的电子式：
	B．	氟原子的结构示意图：
	C．	中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl
	D．	碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-