Question

17．比较下列各组性质（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半径：S＞Cl，Mg＜K，F＜F^-；
（2）金属性：Mg＜Ca，非金属性：F＞S；
（3）氢化物的稳定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
（4）酸性：H₂SO₄＜HClO₄，碱性：NaOH＜KOH；
（5）第一电离能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）电负性：C＜N，O＞S．

Answer 1

分析 （1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，阴离子半径大于原子半径；
（2）同主族从上到下金属性增强，F是最强的非金属元素；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（5）同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常，同主族从上到下电第一电离能减小；
（6）同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小．

解答 解：（1）电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S＞Cl，电子层数越多半径越大，则半径：Mg＜K；阴离子半径大于原子半径，则F＜F^-；
故答案为：＞；＜；＜；
（2）同主族从上到下金属性增强，则金属性：Mg＜Ca；F是最强的非金属元素，所以非金属性：F＞S；
故答案为：＜；＞；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞P，所以稳定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
故答案为：＞；＞；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则酸性H₂SO₄＜HClO₄；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH；
故答案为：＜；＜；
（5）同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常，同主族从上到下电第一电离能减小，所以第一电离能：O＜F，N＞P，N＞O；
故答案为：＜；＞；＞；
（6）同周期从左到右电负性增大，则电负性：C＜N，同主族从上到下电负性减小，则电负性：O＞S；
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了元素周期律的作用，较基础，熟练元素周期律的知识即可解决问题，注意第一电离能的比较方法．