题目内容
17．1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（ ）| A． | 16 | B． | 28 | C． | 32 | D． | 48 |
分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而确定相对分子质量．
解答 解：标况下，1.12L气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，则摩尔质量为$\frac{1.6g}{0.05mol}$=32g/mol，故相对分子质量为32，故选C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握相对分子质量的计算方法．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
7．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 | |
| B． | 增大Y的物质的量，X的转化率增大 | |
| C． | 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 | |
| D． | 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA | |
| B． | 标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 |
5．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取14.1g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20．OOmL．
①实验前，首先要精确配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②滴定到终点时，溶液由蓝色为无色，且半分钟内未恢复．加碘食盐样品中的碘元素含量是30.0mg/kg（结果保留一位小数）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
| ② | 滴入淀粉KI溶液，振荡； | 溶液无变化 |
| ③ | 然后再滴加稀硫酸，振荡． | 溶液变蓝色 |
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
| 实验实验操作 | 实验实验现象及结论 |
12．对于反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③④ | D． | ①③④ |
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）
| A． | 将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中 | |
| B． | 将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O | |
| C． | 将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4） | |
| D． | 将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH） |
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大 | |
| B． | XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物 | |
| C． | Y与M形成的化合物 的水溶液可能显酸性，也可能显碱性 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
6．
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）
如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中一定还含有手性碳原子的是（ ）| A． | 发生酯化反应 | B． | 发生加成反应 | C． | 发生银镜反应 | D． | 发生水解反应 |
7．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
| A． | K值不变，平衡可能移动 | B． | K值变化，平衡一定移动 | ||
| C． | 平衡移动，K值可能不变 | D． | 平衡移动，K值一定变化 |