题目内容

12．根据官能团的分类，分子式为C7H8O的芳香族化合物共有（　　）种．
A．2B．3C．4D．5

分析 芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，若含有酚羟基，则应还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系判断；若不含酚羟基，则侧链应为-CH2OH或-OCH3，据此解答即可．

解答 解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，若含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，此时有3种同分异构体；
若不含酚羟基，故侧链为-CH2OH或-OCH3，符合条件结构有2种，即总共有3+2=5种，故选D．

点评 本题考查同分异构体、有机物结构的推断、官能团的性质等，难度不大，确定苯环含有的侧链是关键，注意有酚、醇、醚三类物质．

练习册系列答案
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2．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．
3．物质W，Z之间有反应：4W+O2+2H2O=4Z，下列说法正确的是（　　）
A．物质W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B．若W是一种气体，它可由氨气的催化氧化直接生成
C．物质W和Z所含有的某种元素，可能是地壳中或空气中含量最高的
D．每转移1mol电子，消耗氧气5.6L
20．碳酸钠可以除苯中的苯酚．√（判断对错）
7．有机物W与CH3COOH无论以何种比例混合只要质量一定，完全燃烧后产生水的质量也一定，试回答：
（1）符合条件的W的必要条件是有机物W中氢元素质量分数为为$\frac{1}{15}$．
（2）符合条件的分子量最小的有机物W的结构简式是HCHO．
（3）若W与乙酸相对分子质量相等，则W的结构简式可以是HCOOCH3．
（4）若W中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为氧，W的相对分子质量小于200，则W的分子式为C8H8O；如果W中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的W的同分异构体有4种，任写一种结构简式：（任选一种）．
17．有一种氧化物，既能与某些酸性氧化物化合，又能与某些碱性氧化物化合，但生成物都不是盐，此化合物的分子式是H2O．
4．由乙烯和无机试剂制备二乙酸乙二酯，不可能涉及的反应类型是（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：①CH4（g）+2O2 =CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ•mol-1
  则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）．一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$
②则压强P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
（3）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（4）工业上又常将从天然气分离出的H2S，在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S?2H2+S2
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
18．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
④溶液2中存在的电荷守恒式为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式解释）

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