Question

【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；

（2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；

（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；

（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；

（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；

（6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

Answer 1

【答案】HCl Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+ 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 2：1 循环利用，提高原料利用率，降低生产成本 蒸发浓缩 冷却结晶 蓝色变为无色 合格

【解析】

NaCl溶液在电解槽中电解，生成氢气和NaClO3溶液，氢气和氯气在合成塔中化合成氯化氢。NaClO3溶液在反应器Ⅰ中和HCl发生反应生成氯气、二氧化氯和NaCl，NaCl和氯气可以循环使用。二氧化氯和NaOH以及过氧化氢在反应器Ⅱ中发生反应生成NaClO2。因为要从亚氯酸钠溶液中获取亚氯酸钠晶体，所以采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

根据流程图可知，合成塔为氢气与氯气反应，生成HCl；故答案为：HCl；

根据题意电解NaCl溶液得到氢气和溶液，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故阳极得到溶液，电极反应式为：；故答案为：；

反应器Ⅰ中发生反应为HCl与溶液反应得到氯气、和NaCl，故反应为：；和NaOH、在反应器II发生反应：，氯元素化合价降低被还原，为氧化剂，为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；故答案为：；2：1；

流程中①、②是将得到的氯气和NaCl溶液循环利用，提高原料利用率，降低生产成本；故答案为：循环利用，提高原料利用率，降低生产成本；

从溶液中得到粗晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，将KI氧化为碘单质，反应为：，充分反应后加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用标准液滴定，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，根据关系式：，则，所以500mL溶液中含有：，则10g合成产品中含有：，则，所以产品合格；故答案为：蓝色变为无色；合格。