题目内容
【题目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）滴定终点的现象为____________________________________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______
填编号
。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
【答案】6.0×10-3 碱性 ① 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 乙 B
【解析】
Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=
mol·L1。因为Kb=1.8×105，Ka2=6.2×108，Kb＞Ka2，所以0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显碱性。
Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确。
（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；
（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。
（3）图中，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。
（4）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；
C．滴定终点俯视读数，读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小。
故选B。
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