Question

【题目】下列判断正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.不符合电荷守恒，应为S2O32-＋2H+SO2↑+ S↓+H2O，A项错误；

B.化学方程式应遵循原子守恒，该选项的化学方程式符合，B项正确；

C.滴加甲基橙试液后变红的溶液显酸性，CO32-和AlO2-均能和H+反应，不能大量共存，C项错误；

D.没有溶液的体积，不能推算该溶液中OH－的数目，D项错误；

故选B。