题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L N2所含原子的数目为NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NA
C.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA
D.常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，含有分子的数目为3NA
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，22.4L N2，n(N2)=1mol，故标准状况下，22.4L N2所含原子的数目为2NA，A错误；
B．题中没有给出溶液体积，无法计算出1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目，B错误；
C．n(Mg)=
=0.1mol，Mg-2e-=Mg2+，故2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.2NA，C正确；
D．常温常压下，48g O3和O2的混合气体中，O原子的物质的量为：
=3mol，故48g O3和O2的混合气体中，含有O原子的数目为3NA，含有分子的数目小于3NA，D错误；
答案选C。
【题目】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。
①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在___mol/L。
化合物 | MnS | CoS（α型） | NiS |
Ksp | 2.5×10-10 | 4×10-21 | 1.07×10-21 |
②步骤⑥的化学方程式为___。
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有___。（填序号）
④步骤⑨得到的副产品的化学式为___，其重要的用途之一是___。得到该副产品的操作是___。
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式___，若电解过程中的电压为3V，理论上生产1tMnO2消耗电能___kw·h。（1kw·h=3.6×106J）
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___。
