题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
【答案】D
【解析】
A.铁在足量氧气中完全燃烧生成Fe3O4,56g铁即1mol铁完全反应转移的电子数为NA,转移的电子数小于3NA,A正确;
B.根据方程式若生成212g氯气共含有6mol氯原子,其中1mol为37Cl,5mol为35Cl,可得3molCl2转移电子数5NA,B正确;
C.1molO2和1mol14C2H4均含有16NA个中子,摩尔质量均为32g∕mol,混合物中含有的中子数为=8NA,C正确;
D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐,CH3COO-与NH4+均会水解,此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA,D错误;
答案选D。
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【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示:
化学键 | C—H | H—H | C=O | |
键能(kJ/mol) | 413 | 436 | 803 | 1076 |
则△Hl =____kJ/mol,反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____,该反应工业生产适宜的温度和压强为____(填标号)。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______(计算结果保留小数点后两位)。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2=CO2+2H2O,掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷(单位时间内维持反应发生所需供给的热量),O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加,热负荷下降的原因是 ____。
②掺人O2可使CH4的平衡转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”。下同),CO2的平衡转化率________
【题目】表为元素周期表的一部分,表中a-f代表六种短周期主族元素,完成下列填空:
a | b | c |
d | e | f |
(1)六种元素中,原子半径最大的是_____________(填元素编号)。
(2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性,则a的气态氢化物的电子式是________;六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)
(3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个,则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)
(4)若b为非金属元素,则以下推断正确的是___________(选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素