题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置 。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为 。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式： 。
（1）Na 1分 第二周期VA族 2分
（2）
（3）Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）HCl>H2S
（5）2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O
解析试题分析：由A、C形成的化合物常温下为液态，猜测其为H2O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半径最大的是钠，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）与E（S）可形成化合物为Na2S，电子式为
，属于离子晶体。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液是浓硫酸。所以与铜的化学方程式是Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）E（S）、F（Cl）气态氢化物分别是H2S、HCl，同一周期，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以HCl>H2S。
（5）CH3OH和O2反应的化学方程式是： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ① 电解质溶液为KOH溶液，CH3OH反应生成的CO2会和KOH反应，CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②
①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3
总离子反应为：2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O
考点：考查元素推断。
W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
| A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z |
| B．氢化物的热稳定性：W＞X |
| C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同 |
| D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸 |
（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
| W | W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为 。（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
