黑火药是中国古代四大发明之一.它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑.(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外.还有一种物质A.则A的电子式为 .A属于化合物.(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种.其中一种元素的单质可用于制药.其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂.该元素在周期表中的位置是 .(3)黑火药中所含元素的原子半径从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（1）        离子
（2）4  第三周期第ⅥA族
（3）K>S>C>N>O  （4）A、C

解析

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________________________________________。

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

图①

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为__________________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

请回答下列问题：
（1）写出R单质分子的电子式________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，
C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

电离能/（kJ·mol^－1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co（H₂O）₆]²^＋显粉红色。据此判断：[Mn（H₂O）₆]²^＋________（填“无”或“有”）颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。
①COCl₂分子的结构式为

，每个COCl₂分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X₂M₃的电子式为 _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。
（2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
（3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有  个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合价       。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有    。
①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键

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