题目内容

X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应:
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;
②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;
④水溶液中,X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N
C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z

A

解析试题分析:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;证明M为原电池是正极,所以活动性Y>M;②在原电池反应中,电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极,由于电子从M极流出,经过外电路,流入N极,所以活动性M>N;③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑。证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。④水溶液中,X+Y2+=X2++Y,则证明活动性X>Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N 。选项为A。  
考点:考查金属活动性顺序的比较方法的知识。

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