题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
C
解析
名校课堂系列答案X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．Z＞X＞Y＞M＞N | B．Z＞Y＞X＞M＞N |
| C．Z＞X＞Y＞N＞M | D．X＞Y＞M＞N＞Z |
不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ）
| A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e- | B．放电时 CO32-向负极移动 |
| C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol | D．放电时CO32-向正极移动 |
针对下图装置的说法中，正确是
| A．溶液中pH值明显下降 |
| B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 |
| C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+ |
| D．电子由锌经溶液流向铁 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
| A．Mg电极是该电池的正极 |
| B．石墨电极附近溶液的pH增大 |
| C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
| D．溶液中Cl－向正极移动 |
氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
| A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水 |
| B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量 |
| C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集 |
| D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀 |
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是
| A．c电极是正极，发生还原反应 |
| B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应 |
| C．放电时O2-离子向d极移动 |
| D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O |
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是 
| A．充电时阴极发生氧化反应 |
| B．充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋ |
| D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |