题目内容
6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：
（1）在标准状况下，生成气体的体积；
（2）生成物的物质的量浓度；
（3）反应后的溶液中SO
的物质的量浓度；
（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。
（1）2.24L （2）1mol/L （3）2mol/L （4）400mL
解析试题分析：H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
65 g 1mol 22.4L
6.5g 0.1c ﹙ ZnSO4﹚ V(H2)
65 g÷ 6.5g ＝1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚ 65 g÷ 6.5g ＝ 22.4L÷ V(H2)
c ﹙ ZnSO4﹚＝1mol/L V(H2)＝2.24L
（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应前后SO42-的物质的量没有变化，溶液的体积也未发生变化，故SO42-的浓度不变，仍为2mol/L；（4）反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应，恰好使金属离子完全沉淀时，需氢氧化钾0.4mol，需氢氧化钾的体积为0.4mol/（1mol/L）=0.4L=400mL。
考点：物质的量浓度的相关计算
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol—1） |
| 蔗糖 | 25.0 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.3 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.2 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.3 | 158 |
| 硝酸银 | 0.1 | 170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为___________mol/L。
（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）
（3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
的物质的量浓度_____________mol／L；某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。