题目内容

某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;   
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯          次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

(1)500
(2)8.0 
(3)待冷却至室温后后
(4)2-3 次
(5)离刻度线1~2cm时 胶头滴管 
(6)偏高的是ADF    偏低的是EG  没有影响的是BC

解析试题分析:(1)因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL;
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;
(3)氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温;
(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中,需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,并将洗涤液一起转入容量瓶中,故答案为:蒸馏水;一起转入容量瓶中;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:1~2cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀;
(6) A设NaOH和Na2O的质量相同为m,则NaOH的物质的量为m/40,Na+的物质的量为m/40。 Na2O的物质的量为m/52 ,Na+的物质的量为m/31。所以NaOH中混有少量Na2O会导致溶液浓度增大;B、C最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响;D氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,故应先冷却至室温再移液定容,所以固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作会使得溶液的体积变小,所以溶液浓度偏高;E转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;F定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高。 G.定容摇匀后静止,液面会低于刻度线,因为会有一部分溶液挂在容器壁上,如向此溶液中加蒸馏水,会将溶液稀释。
考点:配制一定物质的量浓度的溶液

练习册系列答案
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Ba2是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I+S4O62-。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为________。

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